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陕西省黄陵中学高新部2019届高三上学期开学考试化学试题Word版含答案

  • 试题名称:陕西省黄陵中学高新部2019届高三上学期开学考试化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
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  • 更新时间:2018-8-31 19:34:22
  • 试题大小:276 K
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    高新部高三开学考试化学试题
    一、选择题(51分)
    1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
    A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
    B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
    C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
    D. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可加少量的食盐水
    2. 《梦溪笔谈》中记载有:信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。下列对文中内容的解释正确的是( )
    A. 胆矾受热不能分解 B. 胆矾的化学式为CuSO4
    C. 苦泉可使蛋白质变性 D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
    3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( )
    A. a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物
    C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应
    4. 下列操作、现象与结论均正确的是( )
    选项
    操作
    现象
    结论
    A
    向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
    溶液颜色变浅
    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
    B
    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
    溶液变为红色
    待测液中含有Fe2
    C
    向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口
    无明显现象
    X溶液中无NH4
    D
    乙醇和重铬酸钾溶液混合
    橙色溶液变为绿色
    乙醇具有还原性
    A. A B. B C. C D. D
    5.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
    A.1.0 L 1.0 molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    C.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5NA
    D.常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
    6.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
    A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Mg - MgCl2 - Mg(OH)2 - MgO
    C.S- SO3 - H2SO4 - MgSO4 D.Si - SiO2 - H2SiO3 - Na2 SiO3
    7.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.

    下列说法错误的是( )
    A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗
    C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
    8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
    A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
    B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I- H2O2 2H =I2 2H2O
    C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑






    9、某白色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
    ①取少量样品,加入足量水,仍有部分固体未溶解;过滤后,向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液,固体全部溶解;
    ②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液,振荡后仍有固体存在。
    该白色粉末可能为
    A.Ca(HCO3)2、Al(OH)3 B. Al(OH)3、NaHCO3
    C.Na2SO3、Mg(OH)2 D. Na2CO3、CuSO4
    10、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
    用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol ? L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡
    B
    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
    P将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
    C
    证明84消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
    将84消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色
    D
    证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
    向2 mL0.1 mol ? L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol ? L-1 NaC1溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol ? L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
    11.某有机物M的结构简式如图所示,下列说法错误的是

    A.M的分子式为C12H14O2
    B.M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上
    C.在一定条件下,M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
    D.在催化剂的作用下,1 molM最多能与4molH2加成
    12.燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好,精度高,抗干扰性好等优点,是专门为警察设计的一款执法的检测工具,如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是

    A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e- H2O=CH3COOH 4H
    B.当电路中有0.4mol电子转移时,消耗3.2gO2
    C.电池工作时H 从右向左通过质子交换膜
    D.微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量
    13. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中, 没有沉淀产生的是
    A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2
    14.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是( )
    A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
    C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥的有色布条
    15.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )
    A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
    16.下列叙述不正确的是 ( )
    A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.在常温下,铝不能与氧气反应
    C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入KSCN溶液
    17.下列说法正确的是
    A. 苯酚与苯甲醇互为同系物
    B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
    C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
    D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
    二、非选择题(49分)
    18.(14分)化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:

    已知:
    请回答下列问题:
    (1)A的名称是 。
    (2)B→C的反应条件为 ,A→B和D→E的反应类型分别是 、 。
    (3)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为 。
    (4)H是一种高聚酯,D→H的化学方程式为 。
    (5)下列关于化合物G的说法错误的是 。
    A.G的分子式为C12H14O5
    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
    (6)M是D的同分异构体,与D具有相同的官能团。则M可能的结构有 种。
    (7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。
    19(15分).NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。完成下列填空:
    (1)N元素在元素周期表中位于第____族,N原子的结构示意图______________。
    (2)Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。
    (3)某工厂的废液中含有2~5的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是______________(选填编号)。
    a.NaCl b.NH4Cl c.HNO3 d. H2SO4
    (4)已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2 HI → NO↑ I2 NaI H2O
    ①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目__NaNO2 __ HI → NO↑ I2 NaI H2O 。
    ②当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
    (5)NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可选用的物质至少有______(选填编号)。
    20.(10分)海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
    (1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是________(填序号)。

    a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
    b.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同
    c.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH-)
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
    (2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
    ①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式___________________________________________________________。
    ②已知:25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;H2SO3的电离平衡常数K1=1.5×10-2,K2=6.0×10-8。
    海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_________________。
    (3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种有效的处理方式。
    ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,该反应的离子方程式是_______________。
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是__________________________________。
    21.(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

    在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g,B
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